Chemie III (Hydrophil/hydrophob + Alkene)

Hydrophil oder hydrophob?

Alkane sind wasserfeindlich (hydrophob), da sie unpolar sind und Wasser polar ist. Sie sind dagegen fettfreundlich (lipophil), da Fette ebenfalls unpolar sind. Alkane werden daher als Lösungsmittel für Fette und Öle verwendet (z.B. als Waschbenzin).

Alkene

Alkene sind ungesättigte KWs, sie besitzen Doppelbindungen. Diese ist eine funktionelle Gruppe, d.h. sie führt zu charakteristischen Reaktionen.

Allgemeine Summenformel für Alkene: CnH2n

1.       Additionsreaktion

Die Doppelbindung der Alkene ist keine Verstärkung, im Gegenteil, die Doppelbindungen sind relativ instabil und können leicht aufgebrochen werden. Dabei lagern sich in einer Additionsreaktion andere Atome oder Molekülgruppen an die ungesättigte Doppelbindung.

Bsp. Dibromethan (Addition von Brom)

c=c + Br2 ->  -c-c- + |Br|-|Br|

       |         |

-     c    -    c    -

       |         |

     |Br|    |Br|                 - 1,2- Dibromethan

2.       Polymerisation          

Die Doppelbindung des Ethens wird unter dem Einfluss von Katalysatoren aufgespalten. Die einzelnen Moleküle verbinden sich zu einem großen, kettenförmigen Molekül. (Makromolekül).

Wird die Doppelbindung durch Katalysatoren aufgebrochen, entstehen sogenannte freie Radikale. Die freien Elektronen (e-) bilden jedoch sofort neue Bindungen, wodurch lange Molekülketten entstehen. Diesen Vorgang nennt man Polymerisation.

c=c + c=c + c=c + c=c… -> (Katalysatoren..)

         c-c-c-c-c-c-c-c-c-c-c-c-c-c-c …… (vorne und hinten freie Radikale)

3.       Hydrierung (Addition von Wasserstoff)

C=c-c-c- + H2  -> -c-c-c-c- (Butan)

4.       Substitution:

Reaktionen, bei denen Atome oder Atromgruppen ersetzt werden, heißen Substitutionsreaktionen.

c=c  + Cl2 (Chlor) -> c-c             + Hcl           

                                          \|Cl|